Question

Из навески глета получено 1,2730 г осадка PbCrO4. Сколько граммов свинца в навеске?​

Answer 1

Объяснение:

PbCrO4 Молярная масса: 323г/моль

Pb Молярная масса: 207г/моль

n(PbCrO4)=m÷M=1.2730÷323=3.9•10^-3моль

n(PbCrO4)=n(Pb)=3.9•10^-3моль

m(Pb)= n•M=3.9•10^-3•207=0.816г

Answer 2

Для того чтобы найти количество свинца в полученной осадке PbCrO4, мы можем использовать уравнение реакции, которая привела к образованию осадка:

Pb(NO3)2 + K2CrO4 -> PbCrO4↓ + 2KNO3

Из уравнения реакции видно, что одна молекула PbCrO4 образуется из одной молекулы Pb(NO3)2. Молярная масса PbCrO4 составляет 323,2 г/моль, поэтому для расчета количества свинца в осадке мы можем использовать следующий простой расчет:

1,2730 г PbCrO4 * (1 моль PbCrO4 / 323,2 г PbCrO4) * (1 моль Pb / 1 моль PbCrO4) * (207,2 г Pb / 1 моль Pb) ≈ 0,8325 г Pb

Таким образом, в полученной осадке PbCrO4 содержится приблизительно 0,8325 г свинца.