Question

Какой объём воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 20 м3 сероводорода, если при этом образуется вода и оксид серы (4)? Какова масса этого воздуха?

Answer 1

 

20м(3)  х

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2 моль 3 моль

х=20*3/2=30м(3) - объем кислорода

кислорода в воздухе приблизительно 21%. находим объем воздуха:

30/0,21=142,8м(3) или 142,8*10(3) л

ню(воздух)=142,8*10(3)/22,4= 6375 моль

находим массу: 6375*29=184875 г=184,875кг

 

Answer 2

Для расчета объема воздуха, необходимого для сжигания 20 м3 сероводорода, мы можем использовать уравнение реакции сгорания сероводорода:

H2S + O2 → H2O + SO2

Из уравнения видно, что для полного сжигания 1 молекулы сероводорода требуется 1 молекула кислорода. Таким образом, для сжигания 20 м3 сероводорода потребуется такой же объем кислорода.

Чтобы рассчитать массу этого воздуха, нам необходимо знать его плотность. Плотность воздуха при нормальных условиях (н.у.) составляет около 1.225 кг/м3

Теперь мы можем рассчитать массу воздуха, используя следующую формулу:

Масса воздуха = Объем воздуха × Плотность воздуха

Масса воздуха, необходимого для сжигания 20 м3 сероводорода, будет равна:

Масса воздуха = 20 м3 × 1.225 кг/м3

Расчет:

Масса воздуха = 20 м3 × 1.225 кг/м3 = 24.5 кг

Таким образом, для сжигания 20 м3 сероводорода потребуется около 24.5 кг воздуха.