Question

При взаимодействии оксида элемента 3 периода II A группы массой 16 г с соляной кислотой образовалась соль. Определите массу (г) этой соли.

Answer 1

Ответ:

масса соли (хлорида магния) 44.4г

Объяснение:

Элемент расположенный в третьем периоде 2А группы это магний.

16г. хг

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

40г/моль. 111г/моль

х=(16•111):40=44.4г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте разберёмся.

Оксид элемента 3-го периода II A группы обычно означает оксид металла из второй группы периодической таблицы. Поскольку в данном случае не указан конкретный элемент, который образует оксид, будем рассматривать общий случай. Для примера возьмем металл кальция (Ca).

С участием соляной кислоты (HCl) оксид металла реагирует, образуя соль и воду. Уравнение реакции между оксидом металла (CaO) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

\[ \text{CaO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Согласно уравнению, 1 моль оксида металла реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль соли и 1 моль воды.

Теперь посмотрим на молярные массы веществ:

- Масса 1 моля CaO (молярная масса кальция оксида) = 40.08 г/моль. - Масса 2 молей HCl (молярная масса соляной кислоты) = 2 * (1.008 г/моль + 35.45 г/моль) = 2 * 36.46 г/моль = 72.92 г/моль. - Масса 1 моля CaCl₂ (молярная масса хлорида кальция) = 40.08 г/моль (масса кальция) + 2 * 35.45 г/моль (масса хлора) = 110.98 г/моль.

С учетом этой информации, мы можем рассчитать, сколько грамм соли образуется при реакции:

1 моль CaO реагирует с 2 молями HCl и образует 1 моль CaCl₂.

Масса 1 моля CaCl₂ = 110.98 г/моль.

Теперь определим, сколько моль CaO было задействовано в реакции. Поскольку масса CaO составляет 16 г, используем соотношение:

\[ \text{Моли CaO} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{16 \text{ г}}{40.08 \text{ г/моль}} \approx 0.399 \text{ моль CaO} \]

Так как уравнение показывает, что 1 моль CaO образует 1 моль CaCl₂, то в данной реакции образуется та же количество молей CaCl₂.

Теперь вычислим массу CaCl₂, образовавшейся при реакции:

\[ \text{Масса CaCl}_2 = \text{Количество молей} \times \text{Масса 1 моля} = 0.399 \text{ моль} \times 110.98 \text{ г/моль} \approx 44.35 \text{ г} \]

Таким образом, при взаимодействии 16 г оксида элемента 3-го периода II A группы с соляной кислотой образуется примерно 44.35 г соответствующей соли.