Question

Позначте хімічну формулу та обчисліть масову частку елемента з порядковим номером 16,якщо він утворює сполуку,до складу якої входять два атоми Гідрогену і один атом цього елемента. А. SO2, 50% Б. SO3, 60% B. H2S, 94,12% Г. H2Se, 97,53%​

Answer 1

Давайте розглянемо кожну з поданих сполук та визначимо масову частку елемента з порядковим номером 16 у кожній з них.

А. \(SO_2, 50%\)

Сульфід діоксид має хімічну формулу \(SO_2\). У цьому випадку масова частка кисню (з порядковим номером 16) визначається так:

\[ \text{Масова частка кисню} = \frac{\text{Маса кисню}}{\text{Маса SO}_2} \times 100 \]

Маса одного атома кисню приблизно 16 г/моль. Маса SO₂ дорівнює масі атома сірки (порядковий номер 16) плюс дві маси атомів кисню.

\[ \text{Масова частка кисню} = \frac{2 \times 16}{32 + 2 \times 16} \times 100 = \frac{32}{64} \times 100 = 50\% \]

Б. \(SO_3, 60%\)

Триоксид сірки має хімічну формулу \(SO_3\). Аналогічно до попереднього випадку, масова частка кисню визначається так:

\[ \text{Масова частка кисню} = \frac{3 \times 16}{32 + 3 \times 16} \times 100 = \frac{48}{80} \times 100 = 60\% \]

В. \(H_2S, 94.12%\)

Сульфід водню має хімічну формулу \(H_2S\). Масова частка сірки визначається так:

\[ \text{Масова частка сірки} = \frac{1 \times 32}{2 \times 1 + 32} \times 100 = \frac{32}{34} \times 100 \approx 94.12\% \]

Г. \(H_2Se, 97.53%\)

Селенід водню має хімічну формулу \(H_2Se\). Масова частка селену визначається так:

\[ \text{Масова частка селену} = \frac{1 \times 78}{2 \times 1 + 78} \times 100 = \frac{78}{80} \times 100 = 97.5\% \]

Отже, масова частка елемента з порядковим номером 16 в різних сполуках визначається як:

А. \(50\%\), Б. \(60\%\), В. \(94.12\%\), Г. \(97.5\%\).