Question

Чому дорiвнюэ ступiнь дисоцiацiй електролiту якщо ви розчинете його у водi кожнi 100 молекул на йони розпалось 5 молекул​

Answer 1

Ответ:

ступінь дисоціації = кількість продісоційованих молекул/загальних молекул, загальна кількість молекул 90/150 = 0,6 або 60%

Answer 2

Дисоціація електроліту в розчині є процесом, при якому молекули електроліту розпадаються на йони під впливом розчинника, у цьому випадку - води. Йон - це заряджена частинка, яка може бути додатньою (катіон) або від'ємною (аніон).

Кількість йонів, яку утворює одна молекула електроліту, визначається його ступенем дисоціації. Якщо кожна 100-та молекула електроліту розпадається на 5 йонів, то можна визначити ступінь дисоціації (α) за формулою:

\[ \alpha = \frac{\text{Кількість утворених йонів}}{\text{Початкова кількість молекул}} \times 100 \]

У даному випадку:

\[ \alpha = \frac{5}{100} \times 100 = 5\% \]

Отже, ступінь дисоціації електроліту у водному розчині складає 5%. Це означає, що лише 5% молекул електроліту розпадаються на йони, а решта залишаються у формі недисоційованих молекул.