Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ОЧЕНЬ НУЖНО!!! 1) Самая высокая скорость реакции междуа) N2(г) + O2(г)б) Mg(тв.) + HBr(р-р.)в) Ca(OH)2 (р-р.) и HCl(р-р.)г) Fe + S(тв.)2) С увеличением концентрации вещества скорость реакцииа) Уменьшаетсяб) Не изменяетсяв) Увеличиваетсяг) Сначала уменьшается, затем увеличивается3) Охлаждение уменьшает скоростьа) Любой реакцииб) Только экзотермическойв) Только эндотермической4)Катализатор (выбрать несколько ответов)а) Ускоряет только прямую реакциюб) Ускоряет и прямую, и обратную реакциив) Ускоряет только обратную реакциюг) Не влияет на состояние равновесия5) Самая высокая скорость взаимодействия с водой у какого металла?а) Alб) Mgв) Cuг) Na6) Из предложенного перечня воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции алюминия с углеродома) Охлаждение реакционной смесиб) Повышение давленияв) Добавление карбида алюминияг) Увеличение температурыд) Измельчения алюминия7) Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два, которые приводят к уменьшению скорости реакции между гидроксидом бария и соляной кислотыа) Уменьшение температурыб) Повышение давленияв) Разбавление кислотыг) Повышение температурыд) Увеличение концентрации кислоты8) В сосуде смешали водород и хлор. Смесь нагрели. Через 20 с концентрация хлороводорода в сосуде стала равной 0,2 моль/л. Определите среднюю скорость образования хлороводорода (моль/(л∙с)).а) 0,2б) 0,02в) 0,01г) 0,1д) 100е) 10ж) 209) Из предложенного перечня выберите две пары веществ, у каждой из которых скорость реакции не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентова) Растворы гидроксида натрия и азотной кислотыб) Сера и водородв) Азот и водородг) Фосфор и кислородд) Железо и соляная кислота​

Answer 1

Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди.

1) Самая высокая скорость реакции между: а) N2(г) + O2(г) б) Mg(тв.) + HBr(р-р.) в) Ca(OH)2(р-р.) + HCl(р-р.) г) Fe + S(тв.)

Ответ: Для определения самой быстрой реакции нужно обратить внимание на химические уравнения и условия, но они отсутствуют. В общем случае, реакции между газами обычно протекают быстрее, чем реакции с твердыми веществами. Так что можно предположить, что а) N2(г) + O2(г) может иметь самую высокую скорость.

2) С увеличением концентрации вещества скорость реакции: а) Уменьшается б) Не изменяется в) Увеличивается г) Сначала уменьшается, затем увеличивается

Ответ: в) Увеличивается. По принципу массового действия, увеличение концентрации реагентов обычно приводит к увеличению скорости реакции.

3) Охлаждение уменьшает скорость: а) Любой реакции б) Только экзотермической в) Только эндотермической

Ответ: б) Только экзотермической. Охлаждение может уменьшить скорость экзотермических реакций.

4) Катализатор: а) Ускоряет только прямую реакцию б) Ускоряет и прямую, и обратную реакции в) Ускоряет только обратную реакцию г) Не влияет на состояние равновесия

Ответ: б) Ускоряет и прямую, и обратную реакции. Катализаторы обычно ускоряют обе стороны реакции.

5) Самая высокая скорость взаимодействия с водой у металла: а) Al б) Mg в) Cu г) Na

Ответ: г) Na. Натрий обычно реагирует с водой более активно, чем другие перечисленные металлы.

6) Воздействия, увеличивающие скорость реакции алюминия с углеродом: а) Охлаждение реакционной смеси б) Повышение давления в) Добавление карбида алюминия г) Увеличение температуры д) Измельчение алюминия

Ответ: г) Увеличение температуры, д) Измельчение алюминия.

7) Внешние воздействия, уменьшающие скорость реакции между гидроксидом бария и соляной кислотой: а) Уменьшение температуры б) Повышение давления в) Разбавление кислоты г) Повышение температуры д) Увеличение концентрации кислоты

Ответ: а) Уменьшение температуры, в) Разбавление кислоты.

8) Средняя скорость образования HCl: Определить среднюю скорость образования можно по формуле: Средняя скорость = (Изменение концентрации реагента)/(Изменение времени). В данном случае, если концентрация хлороводорода стала равной 0,2 моль/л за 20 секунд, то средняя скорость = (0,2 моль/л) / (20 с) = 0,01 моль/(л∙с).

Ответ: в) 0,01 моль/(л∙с).

9) Пары веществ, у которых скорость реакции не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов: б) Сера и водород г) Фосфор и кислород

Ответ: б) Сера и водород, г) Фосфор и кислород. Скорость этих реакций обычно не зависит от увеличения площади поверхности.

Надеюсь, это поможет! Если есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.