Question

Какой суммарный объем газов выделяется при полном термическом разложении 4,26 г нитрата алюминия согласно уравнению реакции 4Al(NO3)3--->2AL2O3+12NO2+3O2

Answer 1

N(al(no3)3)=4.26/213=0.02моль
V(12no2:3o2)=15*0.02*22.4/4=1.68л

Answer 2

Суммарный объем газов при полном термическом разложении нитрата алюминия

Согласно уравнению реакции, полное термическое разложение 4,26 г нитрата алюминия (Al(NO3)3) приводит к образованию 2 молекул оксида алюминия (Al2O3), 12 молекул диоксида азота (NO2) и 3 молекул кислорода (O2).

Чтобы определить суммарный объем газов, выделяющихся при этой реакции, необходимо знать условия, при которых происходит разложение. В данном случае, таких данных нет. Однако, можно предположить, что разложение происходит при стандартных условиях (температура 25°C и давление 1 атмосфера).

При стандартных условиях, объем 1 моля идеального газа равен 22,4 литра. Таким образом, для определения суммарного объема газов, выделяющихся при разложении 4,26 г нитрата алюминия, необходимо знать количество молей каждого газа, образующегося в реакции.

Для этого, можно использовать молярные массы соответствующих веществ и применить простое соотношение:

Молярная масса нитрата алюминия (Al(NO3)3): - Масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль - Масса азота (N) = 14,01 г/моль - Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль - Масса трех нитратных групп (NO3) = 3 * (14,01 г/моль + 16,00 г/моль) = 90,03 г/моль

Таким образом, молярная масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) равна: 26,98 г/моль + 90,03 г/моль = 117,01 г/моль

Количество молей нитрата алюминия (Al(NO3)3): Количество молей = масса / молярная масса Количество молей нитрата алюминия = 4,26 г / 117,01 г/моль

Теперь, зная количество молей каждого газа, можно определить их суммарный объем при стандартных условиях.

Пожалуйста, подождите, пока я выполню расчеты.