Question

Рассчитайте число атомов, содержащихся в порции натрия массой 12,8 г​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

M(Na) = 23 г/моль

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 12,8/23 = 0,55 моль

N(Na) = n(Na) * Na = 0,55 * 6,02 * 10²³ = 3,31 * 10²³атомов

Answer 2

Для расчета числа атомов, содержащихся в порции натрия массой 12,8 г, мы должны знать молекулярную массу натрия и постоянную Авогадро.

Молекулярная масса натрия равна приблизительно 22,99 г/моль.

Сначала нужно найти количество молей натрия в порции массой 12,8 г, используя формулу:

Количество молей = масса порции / молекулярная масса

Количество молей = 12,8 г / 22,99 г/моль ≈ 0,557 моль

Затем, используя постоянную Авогадро, мы можем перевести количество молей в число атомов:

Число атомов = количество молей * постоянная Авогадро

Число атомов = 0,557 моль * 6,022 × 10^23 атомов/моль ≈ 3,35 × 10^23 атомов

Таким образом, в порции натрия массой 12,8 г содержится приблизительно 3,35 × 10^23 атомов натрия.