Question

Серед указаних підрівнів назвіть ті , які в атомі неможливі:6p,2d,1p,5s.

Answer 1

У хімії та фізиці атомів використовуються так звані "квантові числа", які описують стани електронів в атомі. Ці квантові числа включають основні, азимутальні та магнітні квантові числа.

У вашому питанні вказані підрівні, які визначають основні та азимутальні квантові числа:

1. 6p: Основне квантове число (n) = 6, Азимутальне квантове число (l) = 1. Цей підрівень можливий.

2. 2d: Основне квантове число (n) = 2, Азимутальне квантове число (l) = 2. Цей підрівень також можливий.

3. 1p: Основне квантове число (n) = 1, Азимутальне квантове число (l) = 1. Цей підрівень також можливий.

4. 5s: Основне квантове число (n) = 5, Азимутальне квантове число (l) = 0. Цей підрівень також можливий.

Отже, всі вказані підрівні (6p, 2d, 1p, 5s) можливі для електронних підрівнів атомів відповідно до правил квантової механіки.