Question

Сколько литров кислорода получиться при сжигании 1,5 моля циклопропана​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции горения циклопропана и молярные массы циклопропана и кислорода.

Уравнение реакции горения циклопропана:

C3H6(циклопропан) + 4.5O2 → 3CO2 + 3H2O

Из этого уравнения видно, что на 1 моль циклопропана расходуется 4.5 моля кислорода.

Молярная масса циклопропана - 42 г/моль, а молярный объем газа при н.у. (нормальные условия) - 22.4 л.

Теперь можем рассчитать объем кислорода, который потребуется для сжигания 1.5 молей циклопропана.

1.5 mol C3H6 - x л O2

1 mol C3H6 - 4.5 * 22.4 л O2

x = 1.5 * 4.5 * 22.4 = 165.6 л

Таким образом, для сжигания 1.5 моля циклопропана потребуется 165.6 литров кислорода.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания циклопропана. Уравнение реакции сгорания циклопропана (C₃H₆) выглядит следующим образом:

\[ C₃H₆ + 9/2O₂ \rightarrow 3CO₂ + 3H₂O \]

Из уравнения видно, что для полного сгорания одного мола циклопропана требуется 9/2 молекул \( O₂ \).

Так как у нас есть 1,5 моля циклопропана, то количество молекул \( O₂ \) можно рассчитать как \( 1,5 \, \text{моль} \times \frac{9}{2} \).

Теперь, чтобы узнать количество кислорода в литрах, используем закон Бойля-Мариотта и учитываем стандартные условия (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), где один моль газа занимает примерно 22,4 литра.

\[ \text{Объем кислорода} = \text{Количество молекул} \times 22,4 \, \text{л/моль} \]

Таким образом,

\[ \text{Объем кислорода} = 1,5 \, \text{моль} \times \frac{9}{2} \times 22,4 \, \text{л/моль} \]

Рассчитав это выражение, вы получите количество литров кислорода, выделяющегося при сжигании 1,5 моля циклопропана.