Question

до розчину аргентум (1) нітрату масою 340 г з масовою часткою солі 20% додали розчин барій хлориду . Розразуйте массу утвореного осаду

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нAgNO₃) = 340 г

w(AgNO₃) = 20% або 0,2

Найти: m(AgCl) - ?  

Знайдемо масу AgNO₃ в розчині:

m(AgNO₃)  = m(р-нAgNO₃) * w(AgNO₃) = 340 * 0,2 = 68 г

Складемо РХР:

68 г                                              х г

2AgNO₃ + BaCl₂ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

n = 2 моль                                 n = 2 моль

M = 170 г/моль                          M = 143,5 г/моль                          

m = 340 г                                   m = 287 г

m(AgCl) = 68 * 287 : 340 = 57,4 г

Answer 2

Для розв'язання даної задачі, спочатку необхідно записати хімічне рівняння реакції між нітратом срібла (AgNO₃) і хлоридом барію (BaCl₂). При цьому відбувається обмін іонів, і утворюється осад барієвого нітрату (Ba(NO₃)₂) та срібло хлорид (AgCl):

\[ AgNO₃ + BaCl₂ \rightarrow Ba(NO₃)₂ + AgCl \]

Масова частина солі \( AgNO₃ \) - 20%, тобто масова частина аргентуму (Ag) у солі дорівнює 20% маси солі. Маса аргентуму у солі обчислюється за формулою:

\[ \text{Маса аргентуму} = \text{Маса солі} \times \text{Масова частина аргентуму в солі} \]

\[ \text{Маса аргентуму} = 340 \, \text{г} \times 0.20 = 68 \, \text{г} \]

Це означає, що ми маємо 68 г аргентуму в початковій солі.

Тепер можемо використовувати стехіометричні відношення з рівняння реакції, щоб знайти масу утвореного осаду, який є сріблом хлоридом (AgCl). З рівняння видно, що один молекулярний еквівалент аргентуму утворює один молекулярний еквівалент срібла хлориду. Таким чином, маса срібла хлориду дорівнює масі аргентуму в початковій солі.

Отже, маса утвореного осаду (AgCl) дорівнює 68 г.

Отже, маса утвореного осаду (AgCl) в цій реакції дорівнює 68 г.