Question

1) У чому фізична суть періодичного закону, доведіть це прикладами будови атомів. 2) Як класифікують елементи за електронною будовою атомів? Наведіть приклади елементів кожної групи. 3) Як пов'язана валентність з розміщенням елементів у періодичній системі? Наведіть приклади.Помогите пожалуйста нужно срочно.​

Answer 1

Відповідь:Фізична суть періодичного закону полягає в тому, що властивості хімічних елементів повторюються періодично при збільшенні атомного номера. Це пояснюється будовою атомів. Наприклад, усі атоми водню (з атомним номером 1) мають один електрон в зовнішньому енергетичному рівні, тоді як атоми гелію (з атомним номером 2) мають два електрони в зовнішньому рівні. Ця подібність в електронній будові визначає подібність їхніх хімічних властивостей.Елементи класифікують за електронною будовою атомів на групи і періоди. Групи (вертикальні колонки в періодичній системі) мають схожу електронну будову і подібні хімічні властивості. Наприклад, група 1 (літій, натрій, калій і т. д.) має один електрон в зовнішньому енергетичному рівні і віддає його легко, що робить їх реактивними металами.Валентність визначає, скільки електронів атом може віддавати або приймати під час хімічних реакцій. Валентність часто відповідає номеру групи, до якої належить елемент в періодичній системі. Наприклад, елементи в групі 1 (натрій, калій і т. д.) мають валентність 1, оскільки вони можуть віддавати 1 електрон. Елементи в групі 7 (фтор, хлор і т. д.) мають валентність -1, оскільки вони можуть приймати 1 електрон.

Пояснення:

Answer 2

1) Фізична суть періодичного закону та приклади будови атомів

Періодичний закон відображає закономірності у властивостях хімічних елементів, які повторюються періодично зі збільшенням атомного номера. Фізична суть цього закону полягає в тому, що елементи з подібною електронною будовою мають схожі хімічні властивості.

Атоми складаються з ядра, що містить протони та нейтрони, і електронного оболонки, де розташовуються електрони. Кількість протонів у ядрі визначає атомний номер елемента, а кількість електронів в електронній оболонці визначається атомним номером у нейтральному атомі.

Приклади будови атомів можуть бути наведені на основі періодичної системи елементів. Наприклад, атом водню (H) має один протон у ядрі і один електрон у електронній оболонці. Атом кисню (O) має вісім протонів у ядрі і вісім електронів у електронній оболонці. Атом золота (Au) має 79 протонів у ядрі і 79 електронів у електронній оболонці. Таким чином, будова атомів може варіюватися в залежності від елемента.

2) Класифікація елементів за електронною будовою атомів та приклади

Елементи класифікуються за електронною будовою атомів на основі їх розташування в електронній оболонці. Електронна будова атома включає кількість електронів у кожній оболонці.

У періодичній системі елементів, елементи розташовуються в ряди (періоди) та стовпці (групи). Кожна група має спільну електронну будову атомів.

Основні групи елементів в періодичній системі включають: - Група 1 (група лужних металів): Натрій (Na), Калій (K), Літій (Li) та інші. Усі елементи цієї групи мають один електрон у зовнішній оболонці. - Група 2 (група земноалкалійних металів): Магній (Mg), Кальцій (Ca), Берилій (Be) та інші. Усі елементи цієї групи мають два електрони у зовнішній оболонці. - Група 17 (група галогенів): Фтор (F), Хлор (Cl), Бром (Br) та інші. Усі елементи цієї групи мають сім електронів у зовнішній оболонці. - Група 18 (група благородних газів): Гелій (He), Неон (Ne), Аргон (Ar) та інші. Усі елементи цієї групи мають повністю заповнену зовнішню оболонку.

3) Валентність та розміщення елементів у періодичній системі

Валентність елемента вказує на кількість електронів, які він може втратити, набути або поділити з іншими елементами під час х