Question

Найдите массу серебра выпавшего на стенках пробирки в виде серебряного зеркала при взаимодействии 140г 10%-го раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра. Расчитайте количество вещества оксида серебра,вступившего в реакцию

Answer 1

HCOH + Ag2o = HCOOH + 2Ag

масса формальддегида 140*0,1=14 г

количество v=m/M=14/30=0.467 моль

количество серебра по уравнению реакции 0,467*2=0,934 моль

масса серебра m=v*M=0.934*108=100.8 г

количество вещества оксида серебра равно 0,467 моль

0,467*248=115,82 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо воспользоваться уравнением реакции взаимодействия формальдегида с оксидом серебра:

6Ag2O + 3CH2O + 3NH3 → 6Ag + 3H2O + 3HCOOH

Из уравнения реакции видно, что для превращения 6 моль оксида серебра (Ag2O) необходимо 3 моля формальдегида (CH2O) и 3 моля аммиака (NH3).

Найдем количество вещества формальдегида, вступившего в реакцию: Масса формальдегида = 140 г Молярная масса формальдегида (CH2O) = 12 + 1 + 16 = 30 г/моль Количество вещества формальдегида = масса / молярная масса = 140 г / 30 г/моль = 4.67 моль

Так как формальдегид взаимодействует с оксидом серебра в соотношении 3:6, то количество вещества оксида серебра, вступившего в реакци