Question

Найдите массу серы при горении которой в кислороде образовалось 44,8 л оксида серы 4 (н.у)

Answer 1

Х г. 44,8 л
S. +. O2. =. SO2
n=1 моль. n=1 моль
М=32 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=32 г. V=22,4 л
Х г S. -. 44,8 л SO2
32 г S. -. 22,4 л SO2
m(S)= 32*44,8/22,4=64 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу серы, при горении которой в кислороде образовалось 44,8 л оксида серы (IV) при нормальных условиях (н.у).

Решение:

1. Найдем количество вещества оксида серы (IV) при н.у, используя уравнение состояния идеального газа: - Объем газа (V) = 44,8 л - Температура (T) = 273 К - Давление (P) = 1 атм - Молярный объем (Vм) при н.у = 22,4 л/моль - Количество вещества (n) = V / Vм - n = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль.

2. Из уравнения реакции горения серы в кислороде, мы знаем, что для образования одной молекулы оксида серы (IV) требуется 1 моль серы: - S + O2 → SO2 - Соотношение между молью серы и молью оксида серы (IV) равно 1:1.

3. Таким образом, масса серы, при горении которой образовалось 44,8 л оксида серы (IV) при н.у, будет равна массе 2 моль серы: - Молярная масса серы (S) = 32 г/моль - Масса серы (m) = n * молярная масса серы - m = 2 моль * 32 г/моль = 64 г.

Ответ: Масса серы, при горении которой в кислороде образовалось 44,8 л оксида серы (IV) при н.у, равна 64 г.

Источник: