Question

1)Чем отличается электронное строение и свойства атомов К,Mg,Al от электронного строения и свойств ионов K(+),Mg(2+),Al(3+)?

Answer 1

Отличается электронным строением:
K 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
K⁺ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 
Mg 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Mg²⁺ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 
Al 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p¹
Al³⁺ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 

Answer 2

Электронное строение атомов K, Mg, Al определяется количеством электронов в их внешней оболочке. Атом K имеет 19 электронов, Mg - 12 электронов, Al - 13 электронов. Все они имеют электронную конфигурацию, заканчивающуюся на s- или p-подуровне.

Атомы K, Mg, Al имеют различные свойства в зависимости от своего электронного строения. Например, атом K образует катионы K(+), атом Mg - катионы Mg(2+), а атом Al - катионы Al(3+). При этом ионы имеют измененное электронное строение по сравнению с атомами. Например, ион K(+) имеет 18 электронов, Mg(2+) - 10 электронов, Al(3+) - 10 электронов.

Ионы K(+), Mg(2+), Al(3+) обладают различными свойствами, так как их внешние электронные оболочки изменились. Например, они стали более склонны к образованию ионных связей с другими атомами, так как они стали положительно заряженными и притягивают отрицательно заряженные атомы. Также ионы K(+), Mg(2+), Al(3+) имеют разные радиусы и разные электроотрицательности, что также влияет на их химические свойства.