Question

Яку масу води потрібно витратити для приготування насиченого за температури 20 °С розчину аргентум(І) нітрату, якщо використати 210 г солі? Коефіцієнт розчинності становить 2,278 г/мл.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

kₜ²⁰° = 2,278 г/мл

m(AgNO₃) = 210 г

Найти: m(H₂O) -?

m(H₂O) = m(AgNO₃) /kₜ²⁰° = 210/2,278 = 92,18 г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам потрібно врахувати коефіцієнт розчинності аргентум(І) нітрату (AgNO3), температуру і кількість солі. Коефіцієнт розчинності вказує, скільки грамів речовини може розчинитися в 1 мілілітрі води при даній температурі. У вашому випадку коефіцієнт розчинності становить 2,278 г/мл при 20 °C.

1. Спочатку визначимо, скільки мілілітрів розчину може розчинити 210 г солі AgNO3 при 20 °C. Для цього поділимо масу солі на коефіцієнт розчинності:

Мілілітри розчину = Маса солі (г) / Коефіцієнт розчинності (г/мл) Мілілітри розчину = 210 г / 2,278 г/мл ≈ 92,28 мл

2. Тепер вам потрібно приготувати насичений розчин AgNO3 при 20 °C, що означає, що необхідно розчинити 210 г солі у 92,28 мл води. Це означає, що ви повинні додати води до солі, поки вона повністю не розчиниться, і в результаті отримаєте насичений розчин AgNO3 при цій температурі.

Зауважте, що це теоретичкий розрахунок, і в реальності може знадобитися трохи більше води для розчинення солі через деякі фактори, такі як агітація і тиск.