Question

Ребят, у меня задача: Вычислите объем углекислого газа при нормальных условиях, который образуется при обжиге 500 г известняка. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.

Answer 1

CaCO3 (t)= CaO + CO2

500/100 = x/22.4;

x = (500*22.4)/100 = 112 л

500/100 = y/1;

y = 5 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции образования углекислого газа при обжиге известняка:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при обжиге известняка образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).

Для начала вычислим количество вещества углекислого газа при нормальных условиях. Для этого воспользуемся уравнением и законом сохранения массы:

m(CaCO3) = 500 г M(CaCO3) = 100.09 г/моль (молярная масса CaCO3) n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 500 г / 100.09 г/моль = 4.996 моль

Теперь вычислим количество вещества оксида кальция, образующегося при обжиге известняка:

n(CaO) = n(CaCO3) = 4.996 моль

Таким образом, объем углекислого газа при нормальных условиях можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

где: n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)) T - температура в Кельвинах (обычно принимается 273 К) P - давление (обычно принимается 1 атм)

V = 4.996 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 11.8 л

Таким образом, объем углекислого газа при нормальных условиях, который образуется при обжиге 500 г известняка, составляет 11.8 л. Количество вещества оксида кальция, образующегося при этом, также равно 4.996 моль.