Question

Вычислите массу этана C2 H6 занимающего объём 3,36 л(н.у. давление 101 325 Па и т. 273.15К(0°С) Вычислите объем метана(н.у.) массой 6.4 гвычислите суммарное число всех атомов в 9 мг щавелевой кислотыПомогите пожалуйста,я вообще не понимаю как это делать.Если кто нибудь ещё и объяснит, а не только решение, буду за вас молиться​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1.Вычислите массу этана C2 H6 занимающего объём 3,36 л(н.у. давление 101 325 Па и т. 273.15К(0°С)

n=V/Vm=3.36/22.4=0.15моль

M(C2H64)=30г/моль

m=n*M=0.15*30=4.5г

2.Вычислите объем метана(н.у.) массой 6.4 г

V=n*Vm=(m/M)*Vm=6.4/16*22.4=8.96л

M(CH4)=16г/моль

3.  вычислите суммарное число всех атомов в 9 мг щавелевой кислоты

N=n*Na

M(C2H2O4)=90г/моль

n=m/M=0.009/90=0,0001моль или 10^-4моль

N=n*Na=0,0001*6,02*10^23=6,02*10^19

Answer 2

1. (н.у.) нормальные условия - условия, при которых работают стандартные химические формулы связанные с объёмами газов

*кхем-кхем*

101 325 Па и т. 273.15К(0°С) - лишь определение нормальных условий. Эти данные нам абсолютно бесполезны.

Итак, воспользуемся стандартной формулой: n = V(газа)\V(молярный),

где n - количество вещества (моль).

V(молярный) - константа, всегда равен 22,4 л\моль :

n (C₂H₆) = 3,36\22,4 = 0,15 моль

Далее нам понадобится формула: m = n × M

M (C₂H₆) = 12×2+1×6= 30 г\моль

m (C₂H₆) = 0,15×30 = 4,5 г

Ответ: 4,5 г

2. используем уже ранее названные формулы:

n = m\M,

M (СH₄) = 12+1×4= 16 г\моль

n (CH₄) = 6,4\16 = 0,4 моль

V(газа) = n×V(молярный)

V (CH₄) = 0,4×22,4 = 9 л

Ответ: 9 л

3. Перед началом исчислений необходимо привести все значения к стандарту С.И:

9 мг = 0,009 г

теперь воспользуемся формулой:

N = m/M × N(aв),

N(ав) - константа, всегда равняется 6,02×10²³

M (C₂H₂O₄) = 12×2 + 1×2 + 16×4 = 68 г\моль

N (C₂H₂O₄) = 0,009\68 × 6,02×10²³ = 9×10²⁰

Ответ:  9×10²⁰

Answer 3

Давайте разберем ваши вопросы по очереди.

1. Вычисление массы этана: Для этого нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P = давление (в паскалях) V = объем (в метрах кубических) n = количество молей газа R = универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8.31 Дж/(моль·К) или 0.0821 л·атм/(моль·К)) T = температура в Кельвинах

Начнем с этана. У нас есть объем (V) равный 3,36 литра, давление (P) равное 101 325 Па (паскалей) и температура (T) равная 273,15 K. Теперь нам нужно найти количество молей (n):

n = (PV) / (RT)

n = (101325 Па * 3,36 л) / (8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K)

Вычислим n:

n ≈ 0.144 моль

Теперь мы можем вычислить массу этана (C2H6). Молярная масса этана равна сумме масс атомов углерода (C) и водорода (H) в молекуле:

Молярная масса C2H6 = 2 * масса атома C + 6 * масса атома H

Масса атома C ≈ 12 г/моль, масса атома H ≈ 1 г/моль, поэтому:

Молярная масса C2H6 ≈ (2 * 12 г/моль) + (6 * 1 г/моль) = 24 г/моль + 6 г/моль = 30 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу этана (m):

m = n * молярная масса C2H6

m = 0.144 моль * 30 г/моль ≈ 4.32 г

Итак, масса этана C2H6, занимающего объем 3,36 л при нормальных условиях (н.у.), составляет приблизительно 4,32 г.

2. Вычисление объема метана (н.у.) массой 6,4 г: Для этого нам нужно использовать тот же закон состояния идеального газа. Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль (1 моль углерода + 4 моля водорода). Мы знаем массу (m) метана, которая равна 6,4 г, и хотим найти объем (V). Мы также знаем стандартное давление (P) и температуру (T) нормальных условий (н.у.), которые равны 101 325 Па и 273,15 K соответственно.

Сначала найдем количество молей метана (n):

n = m / молярная масса CH4

n = 6,4 г / 16 г/моль = 0,4 моль

Теперь используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (0,4 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / 101325 Па

Вычислим V:

V ≈ 0,011 л (или 11 мл)

Итак, объем метана (н.у.) массой 6,4 г равен приблизительно 0,011 литра.

3. Вычисление суммарного числа всех атомов в 9 мг серной кислоты (H2SO4): Для этого нам нужно знать молекулярную формулу серной кислоты (H2SO4). В ней содержится 2 атома водорода (H), 1 атом серы (S) и 4 атома кислорода (O).

Сначала найдем мольную массу серной кислоты (H2SO4):

Мольная масса H2SO4 = (2 * масса атома H) + (1 * масса атома S) + (4 * масса атома O)

Масса атома H ≈ 1 г/моль, масса атома S ≈ 32 г/моль, масса атома O ≈ 16 г/моль.

Мольная масса H2SO4 = (2 * 1 г/моль) + (32 г/моль) + (4 * 16 г/моль) = 2 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей (n) серной кислоты в 9 мг:

n = масса / мольная масса

n = 9 мг / 98 г/моль = 0,00009 г / 98 г/моль = 9 * 10^-7 моль

Теперь мы знаем количество молей каждого элемента в серной кислоте:

- Атомов водорода (H) = 2 * n = 2 * 9 * 10^-7 = 1,8 * 10^-6 атомов - Атомов серы (S) = 1 * n = 1 * 9 * 10^-7 = 9 * 10^-7 атомов - Атомов кислорода (O) = 4 * n = 4 * 9 *