Question

Обчисліть яку масу сульфатної кислоти можна одержати з 4.8г сірки ОЧЕНЬ СРОЧНО, ПОЖАЛУЙСТА ​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Answer 2

Для обчислення маси сульфатної кислоти, яку можна одержати з 4.8 г сірки, нам потрібно знати реакційну рівність та молярну масу сульфатної кислоти.

Молярна маса сірки (S) становить 32.06 г/моль, а молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) становить 98.09 г/моль [[1]].

Реакційна рівність:

S + O2 → SO2 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4

За реакційною рівністю, одна молекула сірки (S) реагує з киснем (O2) для утворення діоксиду сірки (SO2). Далі, дві молекули діоксиду сірки (SO2) реагують з киснем (O2) для утворення тріоксиду сірки (SO3). Нарешті, тріоксид сірки (SO3) реагує з водою (H2O) для утворення сульфатної кислоти (H2SO4).

Тепер, обчислимо кількість молей сірки (S) у 4.8 г:

маса = кількість молей × молярна маса кількість молей = маса / молярна маса

Отже, кількість молей сірки (S) = 4.8 г / 32.06 г/моль = 0.1498 моль (округлюємо до 4 знаків після коми) [[1]].

За реакційною рівністю, одна молекула сірки (S) утворює одну молекулу сульфатної кислоти (H2SO4). Тому, кількість молей сульфатної кислоти (H2SO4) також буде 0.1498 моль.

Тепер, обчислимо масу сульфатної кислоти (H2SO4):

маса = кількість молей × молярна маса маса = 0.1498 моль × 98.09 г/моль = 14.68 г (округлюємо до 2 знаків після коми) [[1]].

Таким чином, маса сульфатної кислоти, яку можна одержати з 4.8 г сірки, становить близько 14.68 г.

Важливо: Пам'ятайте, що це лише теоретичний розрахунок, і фактичний вихід продукту може бути меншим через реакційну неповноту або інші фактори.