Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! СРОЧНО! ХИМИЯ 8 КЛАСС. ДАЮ 25 БАЛЛОВ.1)Вычислите массу осадка,образуещегося при взаимодействии 360г. нитрата железа(II) с гидроксидом натрия2)Вычислить массу осадка образуещегося при взаимодействии 342г. гидроксида бория с серной кислотой

Answer 1

Решение в прикрепленной фотографии.

Answer 2

Ответ:

Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии химических веществ, необходимо учитывать балансированное уравнение реакции и использовать соотношение между молями веществ.

Реакция 1: Взаимодействие нитрата железа(II) с гидроксидом натрия

Уравнение реакции:

Fe(NO3)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3

Согласно уравнению реакции, на одну моль нитрата железа(II) приходится одна моль осадка гидроксида железа(II). Таким образом, масса осадка будет равна массе гидроксида железа(II), который образуется при реакции.

1 моль гидроксида железа(II) (Fe(OH)2) = 89,87 г

Масса осадка = 89,87 г

Реакция 2: Взаимодействие гидроксида бория с серной кислотой

Уравнение реакции:

B(OH)3 + 3H2SO4 -> B2(SO4)3 + 3H2O

Согласно уравнению реакции, на одну моль гидроксида бория приходится одна моль осадка сернокислого бора. Таким образом, масса осадка будет равна массе сернокислого бора, который образуется при реакции.

1 моль сернокислого бора (B2(SO4)3) = 381,22 г

Масса осадка = 381,22 г

Надеюсь, это поможет вам! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.