Question

4. Задача. Сколько грамм осадка образуется, если к 48 г сульфата магния добавить 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей гидроксида натрия 16%?

Answer 1

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2So4
n(MgSO4)=48/120=0.4
n(naoh)=(250*0.16)/40=1
m(Mg(OH)2=0.4*58=23.2

Answer 2

Расчёт количества осадка

Для решения этой задачи нам понадобится использовать химические уравнения и молярные соотношения. Давайте начнем с расчета количества осадка, который образуется при смешивании сульфата магния и раствора гидроксида натрия.

Молярная масса сульфата магния (MgSO4) составляет 120.366 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 39.997 г/моль.

Сначала найдем количество вещества каждого реагента, а затем определим, какой из них является ограничивающим реагентом. После этого мы сможем рассчитать количество образующегося осадка.

Расчет количества осадка:

1. Рассчитаем количество молей сульфата магния: - Масса сульфата магния: 48 г - Молярная масса сульфата магния: 120.366 г/моль - Количество молей сульфата магния = Масса / Молярная масса - Количество молей сульфата магния = 48 г / 120.366 г/моль = 0.398 моль [[6 #]].

2. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия: - Массовая доля гидроксида натрия: 16% - Масса раствора гидроксида натрия: 250 г - Молярная масса гидроксида натрия: 39.997 г/моль - Количество молей гидроксида натрия = (Масса * Массовая доля) / (Молярная масса * 100%) - Количество молей гидроксида натрия = (250 г * 16%) / (39.997 г/моль * 100%) = 0.1 моль [[6 #]].

3. Определим ограничивающий реагент: - По химическому уравнению реакции между сульфатом магния и гидроксидом натрия, видно, что соотношение между ними 1:2. Это означает, что гидроксид натрия является ограничивающим реагентом, так как количество молей сульфата магния (0.398 моль) больше, чем количество молей гидроксида натрия (0.1 моль).

4. Рассчитаем количество образующегося осадка: - По химическому уравнению, каждая моль гидроксида натрия реагирует с одной молью сульфата магния, образуя одну моль осадка. - Количество образующегося осадка = Количество молей гидроксида натрия = 0.1 моль - Масса образующегося осадка = Количество молей * Молярная масса = 0.1 моль * 120.366 г/моль = 12.0366 г

Итак, количество образующегося осадка составляет 12.0366 г.