Question

Какая масса соли образуется при взаимодействие 35,5г оксида (V) фосфора с оксидом кальция?​

Answer 1

35,5г. ?г.

CaO + P2O5 ===> Ca3(PO4)2

142 310

(35.5 • 310)÷142 = 77.5г.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать баланс химической реакции. Баланс химической реакции - это уравнение, которое показывает, как взаимодействуют вещества между собой. В данном случае, мы имеем дело с реакцией между оксидом фосфора (V) и оксидом кальция.

Баланс этой реакции выглядит следующим образом:

P4O10 + CaO -> 2Ca3(PO4)2

Здесь `P4O10` - это оксид фосфора (V), `CaO` - это оксид кальция, а `Ca3(PO4)2` - это фосфат кальция.

Исходя из баланса, мы видим, что 1 моль оксида фосфора (V) реагирует с 1 моль оксида кальция, образуя 2 моли фосфата кальция.

Теперь, чтобы найти массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 35,5 г оксида фосфора (V), нужно выполнить следующие шаги:

1. Определить молярную массу оксида фосфора (V). Молярная масса P4O10 составляет примерно 94,99 г/моль.

2. Вычислить количество моль оксида фосфора (V) в 35,5 г.

m(P4O10) = 35,5 г
M(P4O10) = 94,99 г/моль
n(P4O10) = m(P4O10) / M(P4O10) = 35,5 г / 94,99 г/моль = 0,374 моль

3. Использовать баланс химической реакции, чтобы найти количество моль фосфата кальция, которое образуется при взаимодействии 0,374 моль оксида фосфора (V).

``` 2Ca3(PO4)2 = 1