Question

Срочно!! Даю 100б!! При окислении 14,07 г углеводорода холодным водным раствором КМnО4 был получен бурый осадок массой 8,51 г. Выход реакции окисления составил 73%. Определите строение углеводорода, если известно, что он может существовать в виде цис- и транс-изомеров.​

Answer 1

Объяснение:

Исходя из условий предположим что окисляют алкен в нейтральной среде с выпадение в осадок оксида марганца.

Все подобные реакции протекают с одинаковыми коэффициентами.

3 CnH2n + 2KMnO4 + 4 H2O = 3 CnH2n(OH)2 + 2 MnO2 + 2 KOH

1) Найдем теоретический выход MnO2 зная что практический составил 73% и 8,51 г, используем пропорцию

100 - x

73 - 8,51

x=100*8,51/73=11,66 г

2) Найдем молекулярную массу углеводорода

2*87 - 11,66

3*x - 14,07

x=14,07*174/(11,66*3)=70 г/моль

3) Найдем брутто формулу

CnH2n=70

12n+2n=70

n=70/14=5

C5H10

4) Предположим что это пентен-2

C2H5-CH=CH-CH3

Answer 2

Поиск не дал результатов, чтобы точно определить строение углеводорода на основе предоставленной информации. Однако, я могу объяснить, как можно определить строение углеводорода, используя данную информацию.

Определение строения углеводорода

Для определения строения углеводорода на основе предоставленных данных, необходимо учитывать массу углеводорода, массу образовавшегося осадка и выход реакции окисления.

1. Рассчитаем количество молей углеводорода: - Масса углеводорода = 14,07 г - Предположим, что углеводород состоит только из углерода и водорода. - Молярная масса углерода = 12 г/моль - Молярная масса водорода = 1 г/моль - Предположим, что углеводород состоит из n молей углерода и m молей водорода. - Тогда масса углеводорода можно выразить следующим образом: 14,07 г = n * 12 г/моль + m * 1 г/моль

2. Рассчитаем количество молей осадка: - Масса осадка = 8,51 г - Молярная масса КМnО4 = 158 г/моль - Предположим, что осадок состоит только из МnО2. - Тогда масса осадка можно выразить следующим образом: 8,51 г = n * 158 г/моль

3. Рассчитаем выход реакции окисления: - Выход реакции окисления = 73%

Используя эти данные, можно составить систему уравнений и решить ее для определения значений n и m, что позволит определить строение углеводорода. Однако, без дополнительной информации о реакции окисления и условиях проведения эксперимента, точное строение углеводорода невозможно определить.

Примечание: Если у вас есть дополнительные данные или условия эксперимента, пожалПоиск не дал результатов, чтобы точно определить строение углеводорода на основе предоставленной информации. Однако, я могу объяснить, как можно определить строение углеводорода, используя данную информацию.

Определение строения углеводорода

Для определения строения углеводорода на основе предоставленной информации, необходимо учитывать следующие факты:

1. Масса углеводорода, подвергнутого окислению, составляет 14,07 г. 2. Масса полученного бурого осадка составляет 8,51 г. 3. Выход реакции окисления составляет 73%.

Определение строения углеводорода может быть выполнено путем анализа молекулярной массы и молярного состава осадка, полученного в результате окисления.

Расчет молекулярной массы углеводорода

Для расчета молекулярной массы углеводорода можно использовать массу осадка и выход реакции окисления.

Масса осадка, полученного в результате окисления, составляет 8,51 г. Выход реакции окисления составляет 73%. Следовательно, масса углеводорода в исходном веществе составляет:

Масса углеводорода = (Масса осадка / Выход реакции) * 100% = (8,51 г / 73%) * 100% = 11,65 г

Определение молярного состава углеводорода

Для определения молярного состава углеводорода можно использовать массу углеводорода и массу осадка.

Масса углеводорода составляет 11,65 г, а масса осадка составляет 8,51 г. Следовательно, молярное соотношение углеводорода в исходном веществе можно рассчитать следующим образом:

Молярное соотношение углеводорода = Масса углеводорода / Масса осадка = 11,65 г / 8,51 г = 1,37

Выводы

На основе предоставленной информации, мы можем сделать следующие выводы:

1. Масса углеводорода, подвергнутого окислению, составляет 14,07 г. 2. Масса полученного бурого осадка составляет 8,51 г. 3. Выход реакции окисления составляет 73%. 4. Масса углеводорода в исходном веществе составляет 11,65 г. 5. Молярное соотношение углеводорода в исходном веществе составляет 1,37.

Однако, на основе предоставленной информации невозможно точно определить строение углеводорода. Для более точного определения строения углеводорода требуется дополнительная информация, такая как результаты спектрального анализа или другие химические свойства углеводорода.