Question

Какая масса Феррум (2) сульфата реагирует с 4 грамм натрий гидроксида?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                  4 г

 FeSO4    +    2NaOH   =    Fe(OH)2    +    Na2SO4

n=1 моль            n=2 моль

М=152 г/моль    М=40 г/моль

m=152 г              m=80 г

Х г   FeSO4   -   4 г   NaOH

152 г  FeSO4  -   80 г  NaOH

m(FeSO4) = 152 * 4 / 80 = 7,6 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо преобразовать информацию о массах реагентов в молярные количества и затем установить соотношение между ними.

1. Найдем молярную массу Феррум(II) сульфата (FeSO4). По таблице химических элементов найдем атомные массы для каждого из элементов:

- Атомная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль - Атомная масса серы (S) = 32.07 г/моль - Атомная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Суммируем массы элементов: 55.85 + 32.07 + (16.00 × 4) = 55.85 + 32.07 + 64.00 = 151.92 г/моль

2. Теперь с помощью молярной массы найдем количество молей Феррум(II) сульфата, которое соответствует 2 граммам:

Количество молей = масса реагента / молярная масса Количество молей FeSO4 = 2 г / 151.92 г/моль = 0.0132 моль

3. Далее, натрий гидроксид (NaOH) реагирует с Феррум(II) сульфатом по уравнению реакции:

FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль FeSO4 реагирует с 2 молями NaOH. Следовательно, количество молей NaOH, необходимое для реакции с 0.0132 молью FeSO4, будет равно:

Количество молей NaOH = (0.0132 моль FeSO4) × (2 моль NaOH / 1 моль FeSO4) = 0.0264 моль NaOH

4. Теперь можно определить массу NaOH, соответствующую 0.0264 моль NaOH:

Масса реагента = количество молей × молярная масса Масса NaOH = 0.0264 моль × 40.00 г/моль = 1.06 г

Таким образом, 4 грамма NaOH реагируют с 1.06 граммами FeSO4.