Question

Какая масса сульфата цинка образуется при взаимодействии 16.2 г. оксида цинка с избытком серной кислоты

Answer 1

    16,2 г                                              Х г
    ZnO        +          H2SO4     ->      ZnSO4      +     H2O
n=1 моль                                        n= 1 моль
М = 81 г/моль                                М = 161 г/моль
m=81 г                                            m=161 г

16,2 г ZnO    -     Х г ZnSO4
81 г ZnO       -    161 г ZnSO4
m(ZnSO4) = 16,2 * 161 / 81 = 32,2 г

Answer 2

При взаимодействии 16.2 г оксида цинка (ZnO) с избытком серной кислоты (H2SO4) образуется сульфат цинка (ZnSO4).

Чтобы определить массу сульфата цинка, которая образуется, необходимо знать соотношение между реагентами. Из предоставленных источников не удалось найти точное соотношение для данной реакции.

Однако, можно использовать уравнение реакции для определения массы сульфата цинка. Уравнение реакции между оксидом цинка и серной кислотой выглядит следующим образом:

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между оксидом цинка и сульфатом цинка равно 1:1. То есть, каждая моль оксида цинка превращается в одну моль сульфата цинка.

Для определения массы сульфата цинка, необходимо знать мольную массу сульфата цинка. Молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) составляет около 161,47 г/моль.

Таким образом, масса сульфата цинка, образующегося при взаимодействии 16.2 г оксида цинка с избытком серной кислоты, будет равна массе оксида цинка, так как мольное соотношение между ними равно 1:1.

Масса сульфата цинка = 16.2 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что данная информация основана на предоставленных источниках и может быть дополнена или уточнена с использованием дополнительных источников информации.