Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии 3,6 г оксида магния с избытком оксида фосфора(V)? пожалуйста дайте мне только объеснение куда где взять ? !!!​

Answer 1

Дано:

m(MgO)=3,6 г

Найти m(Mg3(PO4)2)

Решение:

Пишем реакцию 3MgO + P2O5 → Mg3(PO4)2

Нам дана m(MgO)=3,6 г, значит можно найти количество(n) MgO

Для этого нам потребуется молярная масса(рассчитывается по таблице Менделеева):

М(МgO)=24+16=40 г/моль

Количество вещества находим по формуле m/М

n(MgO)=3,6:40=0,09

0,09 пишем над MgO(чтобы была видна пропорция)

Далее составляем пропорцию. У MgO коэффициент 3, у Mg3(PO4)2 коэффициент 1, значит

0,09:3=х:1

где х-количество вещества Mg3(PO4)2

х=0,09*1:3=0,03

Находим молярную массу Mg3(PO4)2

M(Mg3(PO4)2)=24*3+2*31+2*4*16=263 г/моль

Осталось найти m(Mg3(PO4)2)=n(Mg3(PO4)2)*M(Mg3(PO4)2)=0,03*263=7,89 г

Ответ:7,89 г

Answer 2

Ответ:

хз как)

Объяснение:

сори

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую формулу соотношения между исходными веществами, а именно уравнение реакции.

Сначала запишем уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и оксидом фосфора(V) (P2O5):

3 MgO + P2O5 -> Mg3(PO4)2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы соединения Mg3(PO4)2 необходимо 3 молекулы оксида магния и 1 молекула оксида фосфора(V).

Теперь посчитаем молярную массу каждого из веществ:

Молярная масса оксида магния (MgO): М(Мg) = 24,31 г/моль М(О) = 16 г/моль Молярная масса оксида магния: М(MgO) = М(Мg) + М(О) = 24,31 г/моль + 16 г/моль = 40,31 г/моль

Молярная масса оксида фосфора(V) (P2O5): М(P) = 31 г/моль М(О) = 16 г/моль Молярная масса оксида фосфора(V): М(P2O5) = 2 * М(P) + 5 * М(О) = 2 * 31 г/моль + 5 * 16 г/моль = 142 г/моль

Теперь посчитаем, сколько молей каждого вещества у нас имеется исходя из заданных масс:

Количество молей оксида магния: n(MgO) = масса(MgO) / М(MgO) = 3,6 г / 40,31 г/моль

Количество молей оксида фосфора(V): n(P2O5) = избыток

Так как в задаче указано, что оксида фосфора(V) присутствует в избытке, значит, его количество будет определяться количеством оксида магния, а именно согласно уравнению реакции 3 молекулы оксида магния требуются для реакции с 1 молекулой оксида фосфора(V).

Значит, количество молекул оксида фосфора(V) будет равно: n(P2O5) = 1 * n(MgO) / 3

Теперь посчитаем массу соли Mg3(PO4)2, которая образуется при реакции исходных веществ:

Масса соли: масса(Mg3(PO4)2) = М(Mg3(PO4)2) * (n(MgO) / 3)

Вычислив все значения, можем получить конечный ответ.