Question

какой обьем водорода образуется при растворении в солярной кислоте 325 цинка содержащего 20 % примесесей?заранее спасибо.

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

солярная кислота?))) таки может соляная) не от слова солярка же))

325*0,8=260 г цинка чистого, 260/65=4 моль 4*22,4=89,6 литра водорода

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода.

Дано, что содержание цинка в пробирке составляет 20%. Предположим, что у нас есть 100 г пробы. Тогда количество цинка в пробирке составляет 20 г (100 г * 20%).

Теперь мы можем рассчитать количество молей цинка, используя его молярную массу, которая равна 65,38 г/моль.

Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 20 г / 65,38 г/моль ≈ 0,306 моль

С учетом коэффициента реакции, количество молей водорода, образующегося при реак