Question

Какая масса гидроксида натрия потребуется нейтрализации 500г 12% раствора соляной кислоты ​

Answer 1

HCl +NaOH = NaCl + H2O

m (HCl) = 0.12*500 =60 г

n(HCl) = 60/36.5 = 1.64моль

n(NaOH) = 1.64моль

m(NaOH) = 1.64 * 40 = 65.6г

Answer 2

Для определения массы гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации раствора соляной кислоты, необходимо использовать принципы химической реакции нейтрализации. В этой реакции соляная кислота (HCl) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) для образования воды (H2O) и натрия хлорида (NaCl):

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Сначала нужно определить количество вещества в растворе соляной кислоты. Известно, что масса раствора соляной кислоты составляет 500 г, а его концентрация равна 12%. Таким образом, масса соляной кислоты в растворе составляет:

500 g * 12% = 60 g

Так как 1 моль соляной кислоты (HCl) реагирует с 1 моль гидроксида натрия (NaOH), то количество вещества в каждом из них равно 60 г / 2 = 30 г.

Теперь, зная, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl, можно вычислить массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации 30 г соляной кислоты. Поскольку молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль, масса NaOH, необходимая для нейтрализации 30 г HCl, составляет:

30 g / 40 g/mol = 0.75 mol

Используя молярную массу NaOH (40 г/моль), можно вычислить массу NaOH:

0.75 mol * 40 g/mol = 30 g

Таким образом, потребуется 30 г гидроксида натрия для нейтрализации 500 г 12% раствора соляной кислоты.