Question

Сколько граммов нитрата натрия образуется в реакции, если масса гидрокисда натрия равна 10г?

Answer 1

NaOH + HNO3 = NaNO3 +H2O
10 г - х г
40 г - 85г
Х = 10*85/40 = 21,25 г
10 г и 40 г под NaOH
X г и 85 г под NaNO3

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос о массе нитрата натрия, образующегося в реакции с гидроксидом натрия, нам необходимо знать уравнение реакции. К сожалению, в вашем вопросе нет уточнения о реакции, поэтому я не могу дать точный ответ. Если вы предоставите уравнение реакции, я смогу помочь вам с расчетами.

Пример расчета: Предположим, что у нас есть следующая реакция: 2 NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

В этой реакции гидроксид натрия (NaOH) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат натрия (NaNO3) и воду (H2O).

Масса гидроксида натрия (NaOH), равная 10 г, дана в вашем вопросе. Чтобы узнать массу нитрата натрия (NaNO3), образующегося в реакции, нам необходимо знать соотношение между массами реагентов и продуктов.

Соотношение между массами реагентов и продуктов можно определить с использованием коэффициентов перед формулами в уравнении реакции. В данном случае, коэффициент перед NaOH равен 2, а перед NaNO3 - также 2.

Теперь мы можем использовать формулу для расчета массы вещества: Масса = количество * молярная масса

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.99 г/моль Молярная масса NaNO3 = 22.99 г/моль + 14.01 г/моль + 48.00 г/моль = 84.00 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу нитрата натрия (NaNO3): Масса NaNO3 = (масса NaOH * коэффициент перед NaNO3) / коэффициент перед NaOH Масса NaNO3 = (10 г * 2) / 2 = 10 г

Таким образом, в данном примере масса нитрата натрия (NaNO3), образующегося в реакции, составляет 10 г.

Пожалуйста, уточните уравнение реакции, чтобы я мог помочь вам с более точным расчетом.