Question

Сколько граммов муравьиной кислоты нужно, чтобы нейтрализовать 200 гр 5% гидрооксида натрия ? Сколько граммов формиата натрия получили?

Answer 1

Ответ:

20 г*0,2=4 г

23+16+1=40 г/моль

4г/40 г/моль=0,1 моль

1+12+16+16+1=46 г/моль

0,1 моль* 46 г/моль=4,6 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции нейтрализации муравьиной кислоты (HCOOH) и гидрооксида натрия (NaOH). К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти точное химическое уравнение для этой реакции.

Однако, мы можем использовать общую формулу для реакции нейтрализации кислоты и основания:

HCOOH + NaOH → H2O + NaCOOH

Исходя из этого, мы можем рассчитать количество муравьиной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 5% гидрооксида натрия.

Для начала, нам нужно определить количество гидрооксида натрия в 200 г 5% раствора. Рассчитаем это:

Масса гидрооксида натрия = 200 г × 5% = 10 г

Теперь, используя химическое уравнение реакции, мы знаем, что молярное соотношение между муравьиной кислотой и гидрооксидом натрия равно 1:1. Это означает, что для нейтрализации 10 г гидрооксида натрия нам понадобится такое же количество муравьиной кислоты.

Таким образом, количество муравьиной кислоты, необходимое для нейтрализации 200 г 5% гидрооксида натрия, составляет 10 г.

Относительно количества формиата натрия, полученного в результате реакции, без точного химического уравнения мы не можем дать точный ответ. Чтобы рассчитать это количество, нам нужно знать мольное соотношение между муравьиной кислотой и формиатом натрия в реакции.