Question

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погружённых в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л.

Answer 1

Ответ:

[Mg(2+)] = [Сd(2+)] =1 моль/л

(Cd(2+)/Cd) = − 0,403 B

(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B

(Cd(2+)/Cd) > (Mg(2+)/Mg)

A(-) Mg | Mg(2+) (1M) || Cd(2+) (1M) | Cd K(+)

Mg + Cd(2+) → Mg(2+) + Cd

Объяснение:

(Mg(2+)/Mg) - Е (Cd(2+)/Cd) = Ео (Mg(2+)/Mg) - (Cd(2+)/Cd) + (0,059/2)*lg([Mg(2+)]/[Сd(2+)]) = Ео + (0,059/2)*lg(0,01/0,01) = Ео + (0,059/2)*lg1 = 0 = 2,765 В

Answer 2

Ответ:

[Mg(2+)] = [Сd(2+)] =1 моль/л

(Cd(2+)/Cd) = − 0,403 B

(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B

(Cd(2+)/Cd) > (Mg(2+)/Mg)

A(-) Mg | Mg(2+) (1M) || Cd(2+) (1M) | Cd K(+)

Mg + Cd(2+) → Mg(2+) + Cd

Объяснение:

(Mg(2+)/Mg) - Е (Cd(2+)/Cd) = Ео (Mg(2+)/Mg) - (Cd(2+)/Cd) + (0,059/2)*lg([Mg(2+)]/[Сd(2+)]) = Ео + (0,059/2)*lg(0,01/0,01) = Ео + (0,059/2)*lg1 = 0 = 2,765 В

Answer 3

Схема гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л, будет выглядеть следующим образом:

Кадмий | Кадмиевый ион | Магниевый ион | Магний ---------------------------------------- Cd(s) | Cd2+(aq) | Mg2+(aq) | Mg(s)

Электронные уравнения электродных процессов:

На аноде (кадмий): Cd(s) → Cd2+(aq) + 2e-

На катоде (магний): Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s)

ЭДС гальванического элемента можно вычислить по формуле:

ЭДС = ЭДС катода - ЭДС анода

ЭДС катода можно найти в таблице стандартных потенциалов электродов и составляет -2,37 В.

ЭДС анода можно найти также в таблице стандартных потенциалов электродов и составляет -0,403 В.

Таким образом, ЭДС гальванического элемента будет:

ЭДС = -2,37 В - (-0,403 В) = -1,967 В