Question

Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты никеля. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической коррозии в среде нитратной кислоты.

Answer 1

Ответ:

уттвоу

Объяснение:

вттвьвллорпннннннн

Answer 2

Для защиты никеля от коррозии в среде нитратной кислоты могут использоваться два металла: цинк и медь.

Цинк является более активным металлом, чем никель, и может служить анодным покрытием для защиты никеля. Уравнение электрохимической коррозии в среде нитратной кислоты будет следующим:

Zn(s) + 2HNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + H2(g) + NO2(g)

Здесь `Zn(s)` - это цинк, `HNO3(aq)` - это нитратная кислота, `Zn(NO3)2(aq)` - это нитрат цинка, `H2(g)` - это водород, `NO2(g)` - это нитрозный азот. Это уравнение описывает процесс, при котором цинк корродирует в нитратной кислоте, а никель остается неповрежденным .

Медь также может служить анодным покрытием для защиты никеля. Уравнение электрохимической коррозии в среде нитратной кислоты будет следующим:

Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2(g) + NO2(g)

Здесь `Cu(s)` - это медь, `HNO3(aq)` - это нитратная кислота, `Cu(NO3)2(aq)` - это нитрат меди, `H2(g)` - это водород, `NO2(g)` - это нитрозный азот. Это уравнение описывает процесс, при котором медь корродирует в нитратной кислоте, а никель остается неповрежденным .

Оба этих металла могут эффективно защищать никель от коррозии в среде нитратной кислоты, поскольку они более активны и, следовательно, корродируют быстрее никеля.