Question

1)Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление реакции синтеза йодоводорода: Н2(газ)+I2(газ)=2HI+Q что бы сместить вправо? 2)Выберете уравнения обратимых реакций, в которых изменение давления не вызовет смещения хим. равновесия.: а) MgCO3=MgO+CO2 b)HCOOH+C2H5OH=HCOOC2H5+H2O d)3Fe+4H2O(пар)=Fe3O4+4H2 c)C2H4+H2=C2H6 3)для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо понизить температуру.почему же на производстве этот процесс проводят при достаточно высокой температуре 500-550 С

Answer 1

1.увелич. концентрацию H2 или I2.Уменьшить конц. HI

   Понизить температуру

Давление не повлияет(т.к и справа и слева по 2 моль газов)

2.(Не всё дописано.Укажи агрегатные состояния вешеств в реакции б)Думаю б, т.к. давление влияет только на газы

3.Реакция синтеза аммиака идёт очншь медленно, поэтому температут повышают в целях ускорения этой реакции несмотря н6а то, что она смещает равновесие в обратную сторону

Answer 2

1) Чтобы сместить реакцию синтеза йодоводорода (N2(газ) + I2(газ) = 2HI) вправо, необходимо увеличить концентрацию реагентов (N2 и I2), уменьшить концентрацию продукта (HI), повысить температуру и увеличить давление.

2) Уравнение обратимой реакции, в которой изменение давления не вызовет смещения химического равновесия, это: b) HCOOH + C2H5OH = HCOOC2H5 + H2O

3) Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака (N2 + 3H2 = 2NH3) вправо необходимо понизить температуру, так как согласно принципу Ле Шателье, при понижении температуры равновесие будет смещаться в сторону образования меньшего количества молекул газа. Однако, на производстве этот процесс проводят при достаточно высокой температуре 500-550 °C, потому что при такой температуре скорость процесса синтеза аммиака значительно выше, что экономически более выгодно.