Question

Рассчитайте массу алюминия, который полностью прореагирует с 30,4 г оксида хрома(3). Какая масса хрома при этом получится?

Answer 1

2Al+ Cr2O3 = 2Cr + Al2O3

 

m(Cr2o3) = 30,4

m(Al)- ?

m(cr) - ?

 

n(Cr2o3)= m/M =30,4 : ( 52*2 + 16*3) = 0,2 (моль)

 

n(Al) = n(Cr2o3)*2 = 0.4 моль

 

m(Al) = M(Al)*n(Al) = 27 г/моль * 0.4 г = 10,8 г

 

m(Cr) = M(Cr)*n(Cr)= 52* 0,4 = 20,8 г

 

Answer 2

Расчет массы алюминия и хрома

Для расчета массы алюминия, который полностью прореагирует с 30,4 г оксида хрома(III), мы должны установить соотношение между реагентами на основе их стехиометрического соотношения.

Из уравнения реакции между алюминием и оксидом хрома(III), мы знаем, что соотношение между ними составляет 2:3. Это означает, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моля оксида хрома(III).

Чтобы рассчитать массу алюминия, мы должны сначала найти количество молей оксида хрома(III) в 30,4 г. Для этого мы используем молярную массу оксида хрома(III), которая равна 152 г/моль.

Масса алюминия будет равна массе оксида хрома(III), умноженной на соотношение между ними (2:3) и молярную массу алюминия, которая равна 27 г/моль.

Расчет массы алюминия:

Масса оксида хрома(III): 30,4 г Молярная масса оксида хрома(III): 152 г/моль Соотношение между алюминием и оксидом хрома(III): 2:3 Молярная масса алюминия: 27 г/моль

Масса алюминия = (Масса оксида хрома(III) * (2/3)) * (Молярная масса алюминия / Молярная масса оксида хрома(III))

Масса алюминия = (30,4 г * (2/3)) * (27 г/моль / 152 г/моль)

Вычисляя это выражение, получаем:

Масса алюминия = 5,38 г

Таким образом, масса алюминия, который полностью прореагирует с 30,4 г оксида хрома(III), составляет 5,38 г.

Расчет массы хрома:

Чтобы рассчитать массу хрома, который будет получен при реакции алюминия с оксидом хрома(III), мы можем использовать тот же принцип стехиометрии.

Из уравнения реакции мы знаем, что соотношение между алюминием и хромом составляет 2:1. Это означает, что для каждых 2 моль алюминия будет получено 1 моль хрома.

Масса хрома будет равна массе алюминия, умноженной на соотношение между ними (2:1) и молярную массу хрома, которая равна 52 г/моль.

Расчет массы хрома:

Масса алюминия: 5,38 г Соотношение между алюминием и хромом: 2:1 Молярная масса хрома: 52 г/моль

Масса хрома = (Масса алюминия * (2/1)) * (Молярная масса хрома / Молярная масса алюминия)

Масса хрома = (5,38 г * (2/1)) * (52 г/моль / 27 г/моль)

Вычисляя это выражение, получаем:

Масса хрома = 20,07 г

Таким образом, масса хрома, которая будет получена при полной реакции алюминия с 30,4 г оксида хрома(III), составляет 20,07 г.

Итак, масса алюминия, которая полностью прореагирует с 30,4 г оксида хрома(III), составляет 5,38 г, а масса хрома, которая будет получена при этой реакции, составляет 20,07 г.