Question

Решить задачу. При взаимодействии алюминия с кислородом. Образовалось 68 г. оксида алюминия. Рассчитайте объем кислорода, который прореагировал с алюминием.

Answer 1

Ответ:

22.4л

Объяснение:

4Al+3O2=2Al2O3

n(Al2O3)= 68/102=2/3моль  -> n(O2)=1 моль

V(O2)=22.4*1=22.4л

ответ: 22.4 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить количество кислорода, который прореагировал с алюминием, исходя из массы образовавшегося оксида алюминия (Al2O3). Для этого мы можем воспользоваться законом сохранения массы и молярными массами соответствующих элементов и соединений.

1. Найдем молекулярную массу оксида алюминия (Al2O3). - Молекулярная масса Al2O3 = 2 * Масса алюминия (Al) + 3 * Масса кислорода (O)

Масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль, а масса кислорода (O) около 16 г/моль.

Молекулярная масса Al2O3 = 2 * 27 г/моль + 3 * 16 г/моль = 54 г/моль + 48 г/моль = 102 г/моль

2. Теперь, мы знаем молекулярную массу оксида алюминия. Мы также знаем, что образовалось 68 г оксида алюминия. Используем эти данные, чтобы найти количество молей оксида алюминия:

Моль оксида алюминия = Масса оксида алюминия / Молекулярная масса Al2O3 Моль оксида алюминия = 68 г / 102 г/моль ≈ 0.67 моль

3. Так как в молекуле Al2O3 есть 3 молекулы кислорода (O), то количество молей кислорода, прореагировавшего с алюминием, будет равно:

Моль кислорода = Моль оксида алюминия * 3 Моль кислорода = 0.67 моль * 3 = 2.01 моль

4. Теперь, чтобы найти объем кислорода, который прореагировал с алюминием, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (предположим, что оно равно нормальному атмосферному давлению, примерно 101.3 кПа) V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 Дж/(моль·К)) T - температура (предположим, что она равна комнатной температуре, примерно 298 К)

Теперь мы можем найти объем кислорода:

V = (nRT) / P V = (2.01 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 298 К) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) V ≈ 48.2 литра

Итак, объем кислорода, который прореагировал с алюминием, составляет примерно 48.2 литра при нормальных условиях (нормальное атмосферное давление и комнатная температура).