Question

При разложение 63 г воды выделился кислород Рассчитайте массу выделившегося кислорода Очень нужно решение. Даю 35 баллов.

Answer 1

Дано:

m(H2O)= 63г.

Найти:

m(O2)- ?

Решение:

2H2O= 2H2+ O2

n= m/M

n(H2O)= 63г÷ 18г/моль= 3,5моль

n(H2O)= 1/2n(O2)= 3,5моль÷2= 1,75моль

m(O2)= 1,75моль× 16г/моль= 28г

Ответ.28г.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать молярную массу воды (H2O) и знать, что воду разлагают на водород (H2) и кислород (O2) в соотношении 2:1.

Молярная масса воды (H2O) равна: H = 1г/моль * 2 = 2г/моль O = 16г/моль * 1 = 16г/моль H2O = 2г/моль + 16г/моль = 18г/моль

Таким образом, молярная масса воды составляет 18 г/моль.

Поскольку мы знаем, что 63 г воды были разложены, мы можем рассчитать количество молей воды: моль воды = масса воды / молярная масса воды = 63 г / 18 г/моль ≈ 3.5 моль

Поскольку воду разлагают на водород (H2) и кислород (O2) в соотношении 2:1, то количество молей кислорода будет равно половине количества молей воды: моль кислорода = 0.5 * моль воды = 0.5 * 3.5 моль = 1.75 моль

Теперь мы можем рассчитать массу выделившегося кислорода, зная его молярную массу: масса кислорода = моль кислорода * молярная масса кислорода = 1.75 моль * 32 г/моль = 56 г

Таким образом, масса выделившегося кислорода составляет 56 г.