Question

I2 → AlI3 → NaI → AgI Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Первое превращение рассмотрите с позиции ОВР (расставить коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, указать окислитель, восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления). Для третьего превращения составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  0       0           +3 -1

1)3 I2 +2 Al  = 2 Al I3

6 I(0)+ 6 e- → 6 I (-1) (восстановление)

2 Al(0) - 6 e- → 2 Al(+3) (окисление)

I2 является окислителем, Al является восстановителем.

2)AlI3+ 3Na  = 3NaI + Al

3) NaI +Ag = AgI↓ + Na

Na(+) +I(-) +Ag(+) = AgI↓ +Na(+)

I(-)+Ag(+)=AgI↓

Answer 2

Уравнение реакции I2 → AlI3

Для превращения I2 в AlI3 можно использовать метод электронного баланса, чтобы расставить коэффициенты в уравнении и указать окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

Уравнение реакции: 2I2 + 6Al → 2AlI3

В данной реакции иод (I2) окисляется, а алюминий (Al) восстанавливается. Окислитель - I2, восстановитель - Al. Процесс окисления - окисление иода, процесс восстановления - восстановление алюминия.

Уравнение реакции AlI3 → NaI

Для превращения AlI3 в NaI можно использовать следующее уравнение реакции:

Уравнение реакции: AlI3 + 3Na → 3NaI + Al

Уравнение реакции NaI → AgI

Для превращения NaI в AgI можно использовать следующее уравнение реакции:

Уравнение реакции: NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3

Полное и сокращенное ионное уравнение для реакции AgI

Полное ионное уравнение для реакции AgI:

Ag+(aq) + I-(aq) → AgI(s)

Сокращенное ионное уравнение для реакции AgI:

Ag+ + I- → AgI

Оба уравнения описывают реакцию, в которой ион серебра (Ag+) реагирует с ионом йода (I-) и образуется осадок серебро йодида (AgI).