Question

Сколько грамм железа можно восстановить из 80 г оксида железа (III), если выход составляет 50%? Mr(Fe)=56, Mr(Fe2O3)=160​

Answer 1

Ответ:

28 грамм железа можно восстановить из 80 г оксида железа (III)

Объяснение:

80г. хг

Fe2O3 = 2Fe

160г/моль 2•56г/моль

(80•2•56)÷160=56г это масса теор.

mпр=η•mтеор=56•0.5=28г

Answer 2

Для того чтобы вычислить, сколько граммов железа (Fe) можно восстановить из 80 граммов оксида железа (III) (Fe2O3) при 50% выходе, вам нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите молекулярную массу оксида железа (III) (Fe2O3). Вы указали, что Mr(Fe2O3) равно 160 г/моль.

2. Рассчитайте количество молей Fe2O3 в 80 граммах, используя молекулярную массу:

Молей Fe2O3 = Масса / Mr(Fe2O3) = 80 г / 160 г/моль = 0.5 моль Fe2O3

3. Теперь учтите, что вам необходимо определить, сколько граммов железа (Fe) можно восстановить из этой 0.5 моли Fe2O3. Оксид железа (III) имеет формулу Fe2O3, что означает, что в каждой моли Fe2O3 содержится 2 моля железа (Fe).

4. Рассчитайте количество молей железа (Fe) в 0.5 моли Fe2O3:

Молей Fe = 0.5 моль Fe2O3 * 2 = 1 моль Fe

5. Теперь найдите молекулярную массу железа (Fe). Вы указали, что Mr(Fe) равно 56 г/моль.

6. Рассчитайте массу железа (Fe), которую можно восстановить из 1 моля:

Масса Fe = количество молей * Mr(Fe) = 1 моль * 56 г/моль = 56 г

7. Наконец, учтите 50% выхода. Половина массы Fe (56 г) будет восстановлена.

Масса Fe, восстановленного из 80 г Fe2O3 = 0.5 * 56 г = 28 г

Таким образом, из 80 граммов оксида железа (III) (Fe2O3) при 50% выходе можно восстановить 28 граммов железа (Fe).