Question

Сколько граммов фосфора сгорело, если при этом образовался оксид фосфора (V) и израсходовано 6,72 л (н.у.) кислорода? Ответ приведите с точностью до сотых.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                  6,72 л

   4P       +         5O2     =      2P2O5

n=4 моль             n=5 моль

М=31 г/моль          Vm=22,4 л/моль

m=124 г                  V =112 л

Х г  Р   -   6,72 л  О2

124 г Р  -  112 л   О2

m(P) = 124 * 6,72 / 112 =7,44 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон пропорций.

Согласно химическому уравнению сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Можем установить пропорцию между количеством фосфора и кислорода:

4 моль P соответствуют 5 моль O2

x г фосфора соответствуют 6,72 л (н.у.) кислорода

Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Теперь можем составить пропорцию:

4 моль P / 5 моль O2 = x г P / 6,72 л (н.у.) O2

Решим пропорцию:

(4/5) * (32 г/моль) * 6,72 л (н.у.) = x г P

x ≈ 86,016 г

Ответ: При сгорании фосфора образуется около 86,02 г оксида фосфора (V).