Question

При сжигании 12,4 г фосфора образовалось 28,4 г оксида фосфора (V). Сколько атомов в молекуле сгоревшей аллотропной модификации фосфора?

Answer 1

Ответ:

4

Объяснение:

Как объяснить не знаю, но ответ точно 4

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно найти химическое уравнение реакции сгорания фосфора (P) до оксида фосфора(V). Оксид фосфора(V) имеет формулу P4O10.

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> P4O10

Из уравнения видно, что 4 молекулы фосфора (P) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) для образования 1 молекулы оксида фосфора(V) (P4O10).

Теперь, чтобы найти количество атомов фосфора в 12,4 г фосфора, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти молярную массу фосфора (P). Молярная масса фосфора равна приблизительно 31 г/моль.

2. Найти количество молей фосфора в 12,4 г:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 12,4 г / 31 г/моль = 0,4 моль

3. Теперь найдем количество молекул фосфора в 0,4 моль:

Количество молекул = Количество молей x Авогадро число Количество молекул = 0,4 моль x 6,022 x 10^23 молекул/моль ≈ 2,4096 x 10^23 молекул

4. Поскольку из химического уравнения видно, что 4 молекулы фосфора образуют 1 молекулу P4O10, найдем количество молекул фосфора, которые образовали P4O10:

Количество молекул фосфора = (2,4096 x 10^23 молекул) / 4 = 6,024 x 10^22 молекул

Таким образом, в сгоревшей аллотропной модификации фосфора содержится приблизительно 6,024 x 10^22 атомов фосфора.