Question

Изобразите схему распределения электронов по электронным оболочкам в атомах элементов 2-го периода. Как изменяются свойства этих элементов? Объясните в чем причина изменения свойств

Answer 1

66÷7=9.4285714286
ответ

Answer 2

Схема распределения электронов по электронным оболочкам в атомах элементов 2-го периода

В атомах элементов 2-го периода (линейка от лития до неона) электроны распределяются по электронным оболочкам в соответствии с принципом заполнения электронных оболочек. Этот принцип гласит, что электроны заполняют оболочки по порядку возрастания их энергии.

Схема распределения электронов по электронным оболочкам в атомах элементов 2-го периода выглядит следующим образом:

- Литий (Li): 1s^2 2s^1 - Бериллий (Be): 1s^2 2s^2 - Бор (B): 1s^2 2s^2 2p^1 - Углерод (C): 1s^2 2s^2 2p^2 - Азот (N): 1s^2 2s^2 2p^3 - Кислород (O): 1s^2 2s^2 2p^4 - Фтор (F): 1s^2 2s^2 2p^5 - Неон (Ne): 1s^2 2s^2 2p^6

Изменение свойств элементов 2-го периода

Свойства элементов 2-го периода изменяются по мере изменения их атомного номера и количества электронов в электронных оболочках.

1. Радиус атома: Радиус атома увеличивается по мере движения слева направо в периоде. Это объясняется увеличением количества электронов и притяжением ядра к электронам.

2. Электроотрицательность: Электроотрицательность элементов увеличивается по мере движения слева направо в периоде. Это связано с увеличением эффективного заряда ядра и уменьшением размера атома.

3. Энергия ионизации: Энергия ионизации (энергия, необходимая для удаления электрона из атома) увеличивается по мере движения слева направо в периоде. Это объясняется увеличением электроотрицательности и уменьшением размера атома.

4. Электронная конфигурация: Электронная конфигурация элементов 2-го периода изменяется по мере изменения атомного номера. Это влияет на химические свойства элементов и их способность образовывать химические связи.

Причина изменения свойств элементов 2-го периода

Изменение свойств элементов 2-го периода обусловлено изменением электронной конфигурации и электронной структуры атомов. По мере движения слева направо в периоде, атомы получают дополнительные электроны в электронные оболочки, что влияет на их радиус, электроотрицательность и энергию ионизации.

Эти изменения связаны с эффективным зарядом ядра и притяжением ядра к электронам. Увеличение эффективного заряда ядра и уменьшение размера атома приводят к увеличению электроотрицательности и энергии ионизации.

Таким образом, изменение свойств элементов 2-го периода обусловлено изменением электронной структуры атомов и взаимодействием между электронами и ядром.