Question

В результате химической реакции Ba(OH)2 + P2O5 → Ba3(PO4)2 + H2O образовалось 54 молекулы воды H2O. Укажите число вступивших в реакцию молекул P2O5.

Answer 1

Ответ:

18

Объяснение в файле

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы и закон пропорций в химических реакциях.

Масса атома водорода H равна 1 г/моль, а масса атома кислорода O равна 16 г/моль.

Масса молекулы воды H2O равна (2*1) + 16 = 18 г/моль.

Из условия задачи мы знаем, что образовалось 54 молекулы воды H2O. Следовательно, масса образовавшейся воды равна (масса одной молекулы) * (количество молекул) = 18 г/моль * 54 = 972 г.

Реакция между Ba(OH)2 и P2O5 дает Ba3(PO4)2 и H2O. Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу P2O5 образуется 5 молекул воды H2O.

Таким образом, мы можем найти количество молекул P2O5: (количество молекул H2O) / 5 = 54 / 5 = 10,8.

Однако, количество молекул должно быть целым числом, так как молекулы не могут быть разделены на части. Полученное значение 10,8 не может быть числом молекул P2O5.

Следовательно, реакция не может протекать с таким количеством молекул P2O5. Возможно, была допущена ошибка при записи уравнения реакции или в условии задачи.