Question

Какой обем газа выделяется при взаимодействии 200гр кальций карбоната с хлоридной кислотой

Answer 1

Вроде 36.5(я не уверен)

Answer 2

Для того чтобы вычислить объем газа, выделяющегося при взаимодействии 200 граммов кальций карбоната (CaCO3) с хлоридной кислотой (HCl), вам потребуется уравнение реакции и знание молярных масс реагентов. Уравнение реакции между кальций карбонатом и хлоридной кислотой выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Согласно уравнению, одна моль кальций карбоната реагирует с двумя молями хлоридной кислоты, выделяя один моль углекислого газа (CO2). Теперь мы можем выполнить следующие шаги:

1. Рассчитайте молекулярную массу кальция (Ca), углерода (C) и кислорода (O) в кальций карбонате (CaCO3): - Молярная масса CaCO3 = Масса Ca + Масса C + 3 * Масса O - Масса Ca = 40.08 г/моль - Масса C = 12.01 г/моль - Масса O = 16.00 г/моль - Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

2. Рассчитайте количество молей кальция карбоната в 200 граммах: - Количество молей = Масса / Молярная масса - Количество молей CaCO3 = 200 г / 100.09 г/моль ≈ 1.999 моль (округляем до 2 моль)

3. Теперь, с учетом того, что одна моль CaCO3 выделяет одну моль CO2, у нас будет выделяться 2 моля CO2 при данной реакции.

4. Далее, используя идеальный газовый закон, можно рассчитать объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Один моль любого газа при стандартных условиях занимает объем примерно 22.4 литра. Таким образом, 2 моля CO2 займут примерно: - Объем CO2 = 2 моля * 22.4 л/моль = 44.8 литра

Итак, при взаимодействии 200 граммов кальций карбоната с хлоридной кислотой выделится примерно 44.8 литра углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.