Question

Найдите массу соли, которая образуется при взаимодействии 10,2 г аммониака с нитратной кислотой массой 37,8 г.

Answer 1

Ответ:

ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно выразить химическое уравнение для реакции между аммониаком (NH3) и нитратной кислотой (HNO3).

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что при взаимодействии одного моль аммониака с одним молью нитратной кислоты образуется один моль аммонийного нитрата.

Масса молярной единицы NH4NO3 составляет 80 г/моль (14 г/моль за атом азота + 4×1 г/моль за атомы водорода + 14 г/моль за атом азота + 3×16 г/моль за атомы кислорода).

Теперь, используя пропорцию, можно найти массу аммонийного нитрата, образующегося при взаимодействии 10,2 г аммониака:

10,2 г NH3 * (80 г NH4NO3 / 17 г NH3) = 48 г NH4NO3

Таким образом, при взаимодействии 10,2 г аммониака с нитратной кислотой массой 37,8 г образуется 48 г аммонийного нитрата.