Question

Вычислите массу сульфата алюминия полученного при взаимодействии 72 грамм алюминия с серой

Answer 1

1.2Al+3S=Al2S3
2.n(Al)=72/27=2,6
n(Al)=2n(Al2S3)=1,3
m(Al2S3)=1,3*258=335,4
Ответ:335,4г

Answer 2

Для вычисления массы сульфата алюминия, полученного при взаимодействии 72 грамм алюминия с серой, нужно сначала записать уравнение реакции. Реакция взаимодействия алюминия с серой выглядит следующим образом:

2 Al + 3 S → Al2S3

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфата алюминия (Al2S3) необходимо 2 моля алюминия (Al) и 3 моля серы (S). Молярная масса алюминия (Al) составляет 26.98 г/моль, а молярная масса серы (S) - 32.07 г/моль.

Сначала найдем количество молей алюминия в 72 граммах. Для этого разделим массу на молярную массу:

Количество молей алюминия = масса / молярная масса = 72 г / 26.98 г/моль ≈ 2.67 моль

Теперь найдем количество молей серы, необходимое для взаимодействия с этим количеством алюминия. Из уравнения реакции видно, что для 2.67 моль алюминия необходимо:

Количество молей серы = (2.67 моль Al) / (2 моль Al) * (3 моль S) ≈ 4.005 моль S

Теперь найдем массу сульфата алюминия, образовавшегося в результате реакции. Для этого умножим количество молей серы на ее молярную массу:

Масса Al2S3 = количество молей * молярная масса = 4.005 моль * (26.98 г/моль + 3 * 32.07 г/моль) ≈ 4.005 моль * 150.19 г/моль ≈ 601.52 г

Таким образом, масса сульфата алюминия, полученного при взаимодействии 72 грамм алюминия с серой, составляет примерно 601.52 грамма.