Question

Помогите, умоляю, завтра химия 1 уроком, а я не могу решить задачу: определите, какое количество вещества оксида натрия получится при сжигании 110 г натрия?этой задачи нет в интернете, химичка ее сама придумала​

Answer 1

Объяснение:

если не ошибаюсь, то так

Answer 2

Конечно, я готов помочь вам с этой задачей! Давайте решим её вместе.

1. Сначала давайте напишем уравнение реакции сгорания натрия в кислороде:

\[ 4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O \]

Это уравнение говорит нам, что при сгорании четырех молекул натрия с кислородом образуется две молекулы оксида натрия.

2. Теперь найдем молекулярную массу оксида натрия. Он состоит из двух атомов натрия и одного атома кислорода.

Молекулярная масса натрия (Na) - примерно 23 г/моль. Молекулярная масса кислорода (O) - примерно 16 г/моль.

\[ Молекулярная\ масса\ Na_2O = 2 \times Молекулярная\ масса\ Na + Молекулярная\ масса\ O = 2 \times 23 + 16 = 62\ г/моль \]

3. Теперь мы знаем, что 1 моль оксида натрия весит 62 г.

4. Давайте найдем, сколько молей натрия у нас есть в 110 г.

\[ Моли\ Na = \frac{Масса\ Na}{Молекулярная\ масса\ Na} = \frac{110}{23} \approx 4.78\ моль \]

5. По уравнению реакции видно, что соотношение между молью натрия и молью оксида натрия - 4 к 2.

\[ Моли\ Na_2O = \frac{4.78\ моль\ Na}{4\ моль\ Na} \times 2\ моль\ Na_2O = 2.39\ моль\ Na_2O \]

Таким образом, при сжигании 110 г натрия образуется примерно 2.39 моль оксида натрия. Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.