Question

Рассчитайте объем водорода и массу хлорида цинка, которые образуются при взаимодействии 23 г цинка с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:2HCl+Zn=ZnCl2+H2

n(Zn)=23/65=0.35моль

m(ZnCl2)= 0,35*136=47,6г

V(H2)= 0,35*22.4=7.9л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка (ZnCl2) и молекулы водорода (H2).

Для расчета объема водорода и массы хлорида цинка, необходимо знать мольную массу цинка (Zn) и соляной кислоты (HCl), а также знать соотношение между коэффициентами реакции и количеством вещества.

Мольная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль, а мольная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.46 г/моль.

Для решения задачи, сначала найдем количество вещества цинка (Zn) в граммах:

n(Zn) = масса(Zn) / молярная масса(Zn) n(Zn) = 23 г / 65.38 г/моль n(Zn) ≈ 0.351 моль

Так как коэффициент реакции между цинком и соляной кислотой равен 1:2, то количество вещества хлорида цинка (ZnCl2) будет равно:

n(ZnCl2) = 2 * n(Zn) n(ZnCl2) = 2 * 0.351 моль n(ZnCl2) ≈ 0.702 моль

Теперь рассчитаем массу хлорида цинка (ZnCl2) в граммах:

масса(ZnCl2) = n(ZnCl2) * молярная масса(ZnCl2) масса(ZnCl2) = 0.702 моль * (65.38 г/моль + 2 * 35.45 г/моль) масса(ZnCl2) ≈ 99.33 г

Таким образом, масса хлорида цинка, образующегося при взаимодействии 23 г цинка с соляной кислотой, составляет приблизительно 99.33 г.

Для расчета объема водорода, воспользуемся соотношением 1 моль водорода (H2) = 22.4 л:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л V(H2) = 0.351 моль * 22.4 л/моль V(H2) ≈ 7.85 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при взаимодействии 23 г цинка с соляной кислотой, составляет приблизительно 7.85 л.