Question

8. Как изменится pH среды, если растворить в воде соли: (NH4)2SO4, KNO3, K2CO3? Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионной формах.

Answer 1

pH среды может измениться в зависимости от ионной формулы соли. Рассмотрим каждый из рассмотренных вами случаев:

1. (NH4)2SO4: При растворении соли (NH4)2SO4 в воде происходит гидролиз ионов NH4+ и SO42-. Ион NH4+ образует слабую кислоту NH3 при реакции с водой: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ Ион SO42- не реагирует с водой, поэтому pH среды будет зависеть от образовавшейся кислоты NH3. Концентрация ионов NH4+ в растворе будет определять уровень кислотности (низкая концентрация - низкий pH, высокая концентрация - высокий pH).

2. KNO3: KNO3 - соль с ионной формулой, состоящей из катиона K+ и аниона NO3-. При растворении соли в воде ионы K+ и NO3- не реагируют с водой, поэтому pH среды останется неизменным (будет близким к значению рН воды).

3. K2CO3: K2CO3 - соль с ионной формулой, состоящей из двух катионов K+ и аниона CO32-. При растворении соли в воде ионы K+ не реагируют с водой, а ион CO32- гидролизирует и образует слабую щелочь, OH-: CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- Таким образом, раствор K2CO3 будет иметь щелочную среду (высокий pH), обусловленную присутствием ионов OH-.

Уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионной формах:

1. (NH4)2SO4: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ SO42- не реагирует с водой.

2. KNO3: KNO3 не реагирует с водой.

3. K2CO3: CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-