Question

К четвёртой группе катионов по кислотно-основной схеме относятся​

Answer 1

Ответ:

Al3+, Сг3+, Zn2+, As3+ и As5+, Sn2+ и Sn3+

Объяснение:

Четвертая группа включает катионы алюминия Al3+, хрома Сг3+, цинка Zn2+, мышьяка As3+ и As5+, олова Sn2+ и Sn3+. Иногда сюда относят и катионы сурьмы (Ш) Sb3+ Групповым реагентом является водный раствор гидроксида натрия NaOH (или калия КОН) в присутствии пероксида водорода Н2О2 (обычно — избыток 2 моль/л раствора NaOH в присутствии Н202); иногда — без пероксида водорода. При действии группового реагента катионы четвертой аналитической группы осаждаются из водного раствора в виде амфотерных гидроксидов, растворимых в избытке щелочи с образованием гидроксо-комплексов, например:

Al3+ + 3ОН- → А1(ОН)3 ↓, А1(ОН)3 + 3ОН- → [А1(ОН)6 ]3-

Cr3+ + 3ОН- → Сr(ОН)3 ↓, Cr(OH)3 + 3ОН- → [Cr(OH)6 ]3-

Zn2+ + 2ОН- → Zn(OH)2 ↓, Zn(OH)2 + 2ОН- → [Zn(OH)4]2-

Sn2+ + 2ОH- → Sn(OH)2 ↓, Sn(OH)2 + 4ОH- → [Sn(OH)6 ]4-

Answer 2

Четвёртая группа катионов по кислотно-основной схеме в аналитической химии включает в себя катионы металлов, образующих гидроксиды, которые не растворяются в аммиачном растворе. Эти металлы образуют основания, которые слабо растворимы в воде и плохо реагируют с кислотами.

В четвёртую группу относятся следующие катионы:

1. Медь (Cu2+): Её гидроксид Cu(OH)2 практически нерастворим в воде, поэтому медь в аммиачной среде образует заметный осадок.

2. Свинец (Pb2+): Гидроксид свинца Pb(OH)2 тоже плохо растворим в воде, что позволяет выделить свинец из раствора в виде осадка.

3. Бизмут (Bi3+): Гидроксид бизмута Bi(OH)3 образует осадок, нерастворимый в воде.

4. Таллий (Tl+): Гидроксид таллия TlOH образует осадок, слаборастворимый в воде.

Эти реакции используются в аналитической химии для выделения и определения этих катионов в смесях. Важно отметить, что аммиачная среда способствует растворению осадков, что может быть использовано для разделения катионов четвёртой группы от катионов предыдущих групп при последовательном анализе.