Question

Какое количество вещества воды разложилось под действием постоянного электрического тока, если при этом образовалось 896 мл кислорода (н. у.)? Каков объём (н. у.) полученного при этом водорода? ​

Answer 1

Ответ:

ну не знаю хмммммммморрргг

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать, что при электролизе воды под действием постоянного электрического тока происходит разложение воды на кислород и водород.

Воду можно представить химической формулой H2O, то есть каждая молекула воды состоит из двух атомов водорода (Н) и одного атома кислорода (О).

Из условия задачи известно, что при разложении воды образовалось 896 мл кислорода. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Таким образом, чтобы найти количество вещества воды, разложившейся под действием электрического тока, нужно выразить количество вещества кислорода и перевести его в моли.

Объём кислорода: 896 мл = 0,896 л (переводим в литры) Количество вещества кислорода: n(О2) = V(О2) / V(1 моль газа) = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль

Учитывая, что вода разлагается на кислород и водород по соотношению 2:1, количество вещества воды будет в два раза больше количества вещества кислорода.

Количество вещества воды: n(H2O) = 2 * n(О2) = 2 * 0,04 = 0,08 моль

Теперь, чтобы найти объем полученного при этом водорода, мы можем использовать соотношение между объемами газов и количеством вещества.

Объем водорода: V(H2) = n(H2) * V(1 моль газа) = 0,08 * 22,4 = 1,792 литра

Таким образом, объем полученного при разложении воды водорода составляет 1,792 литра (н.у.).